عنصر عدد إلكتروناته 6الذرة هي أصغر وحدة هيكلية للمادة وتتكون من جسيمات: بروتونات ذات شحنة موجبة، وإلكترونات ذات شحنة سالبة، ونيوترونات عديمة الشحنة. عند دراسة هذه الخصائص لا بد من معرفة خصائص العدد الذري والعدد الكتلي، ومن خلال… موقع مرجعي وسوف نتعلم كيفية حسابها.
العدد الذري والعدد الكتلي
يعرف العدد الذري هو عدد الإلكترونات أو البروتونات الموجودة في الذرة، ويرمز له بالرمز z، ويختلف من ذرة لعنصر إلى آخر. ولكل عنصر في الجدول الدوري عدد ذري يختلف عن كل عنصر آخر، وردا على ذلك يمكن تمييز كل عنصر ومعرفة خواصه الكيميائية من خلال معرفة عدده الذري، ويكون العدد الذري في نواة العنصر ثابتا. فمثلاً العدد الذري لعنصر الهيدروجين يساوي 1. أي أن عدد البروتونات = 1، فيما يعرف بـ العدد الشامل إلا أنها مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة، ويرمز لها بالرمز A، والعدد الكتلي لكل ذرة يساوي كتلتها الذرية (التي تعبر عن كتلة الذرة)، مقرباً إلى أقرب عدد صحيح، والثابت الوحيد في نواة ذرة العنصر هو عدد البروتونات، وإذا تغير يتغير العدد الكتلي.(1)
عنصر عدد إلكتروناته 6
العدد الذري هو عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة. ما العنصر الذي يحتوي على 6 إلكترونات؟
- عنصر الكربون (C).
عنصر الكربون هو عنصر غير معدني يقع ضمن عناصر الدورة الثانية وفي بداية المجموعة الرابعة عشرة في الجدول الدوري، وله أربعة إلكترونات متوفرة في المدار الأخير، حيث عدده الذري هو {2، 4}، ويمكن ربط هذه الإلكترونات الأربعة بروابط تساهمية مع ذرات أخرى في مدارها النهائي. تعد مركبات الكربون العضوية من أكثر المركبات شيوعاً في الحياة اليومية في كافة الجوانب الحيوية والتطبيقية.
أنظر أيضا: تحديد إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي، Na، العدد الذري 11
كيفية كتابة العدد الذري والعدد الكتلي
لتتمكن من تمييز العدد الذري عن العدد الكتلي في العناصر المختلفة، عليك معرفة كيفية كتابتها على النحو التالي:
- يتم كتابة العدد الذري للعنصر في أسفل يسار العنصر، على سبيل المثال:
- العدد الذري للنيتروجين هو 7 ويكتب بالصيغة التالية: 7ن
- يُكتب العدد الكتلي في أعلى يسار العنصر، على سبيل المثال:
- العدد الكتلي للنيتروجين هو 14 ويكتب بالصيغة التالية: 14ن
- يُكتب العدد الذري والعدد الكتلي للعنصر معًا كما يلي:
- ذرة النيتروجين: 147ن
أنظر أيضا: يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري حسب كتلتها الذرية
حساب العدد الذري والعدد الكتلي
ومن التعريف السابق يمكن استنتاج كيفية حساب العدد الذري والعدد الكتلي كما يلي:
- العدد الشامل = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
- العدد الذري = عدد البروتونات
كما يمكن إيجاد عدد النيوترونات من خلال المعادلة التالية:
- عدد النيوترونات= العدد الكتلي – العدد الذري
أمثلة لحساب العدد الذري والعدد الكتلي
تساعد الأمثلة التوضيحية على فهم كيفية العثور على الأعداد الذرية والكتلية، بما في ذلك:
- المثال الأول: ما عدد النيوترونات الموجودة في ذرة البورون (B)، علماً أن العدد الذري 5 والعدد الكتلي 11؟
- ويمكن معرفة عدد النيوترونات من خلال المعادلة التالية:
- عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذري = 11 – 5
- عدد النيوترونات = 6 نيوترونات
- المثال الثانيالعدد الذري لذرة البريليوم (Be) هو 4، وعدد النيوترونات فيها 6. ما العدد الكتلي؟
- العدد الذري = عدد البروتونات
- العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 4 + 6
- العدد الشامل = 10
- المثال الثالث: عدد ذرة الفلور ذري 9. ما عدد البروتونات والإلكترونات؟
- العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
- لذلك: عدد البروتونات = 9
- عدد الإلكترونات = 9
وهنا وصلنا إلى نهاية مقالتنا عنصر عدد إلكتروناته 6حيث نلقي الضوء على تعريف الأعداد الذرية والكتلية وكيفية حسابها في أي ذرة.