كيف أعرف إذا كان المركب قطبي أم غير قطبي؟ الكيمياء هو العلم الذي تتشكل فيه غالبية المركبات والمواد التي نستخدمها كل يوم، وتتشكل هذه المواد من خلال مجموعة من التفاعلات والروابط التي تنشأ بين العناصر المختلفة، والتي سيتم عرضها لنا موقع مرجعي ويقدم هذا المقال شرحاً مفصلاً لإحدى هذه الروابط وهي الرابطة التساهمية، وما الفرق بين هذه الرابطة والرابطة الأيونية. كما أنه سيجيب على سؤالنا بطريقة سهلة وواضحة.
ما هي الرابطة التساهمية؟
هو الرابطة التي تتكون بين الجزيئات المتشابهة في السالبية الكهربية لتحقيق الاستقرار. ينبع هذا التشابه في الجزيئات من حقيقة أنها تتطلب نفس العدد من الإلكترونات في مدارها النهائي لتحقيق الاستقرار. إذا لم يمتلئ المدار الأخير، تبقى الجزيئات في حالة من عدم الاستقرار، وتسمى الإلكترونات التي تملأ المدار الأخير إلكترونات التكافؤ.
أنظر أيضا: تتقاسم الروابط القطبية الإلكترونات بالتساوي
كيف أعرف إذا كان المركب قطبي أم غير قطبي؟
يمكن التمييز بين المركبات القطبية والمركبات غير القطبية بمعرفة… السالبية الكهربية الموجودة بين المركبين في حين أن المركب غير القطبي له نفس التوزيع الإلكتروني بسبب التشابه في السالبية الكهربية بين الذرات المكونة له وبالتالي ليس له شحنة، فإن المركب القطبي يحتوي على سالبية كهربية مختلفة بين ذراته، ويمكن أن تكون هذه السالبية الكهربية موجبة. لأن الذرة الموجبة هي الأقوى، ومن الممكن أن تكون سلبية بسبب قوة الذرة السالبة.(1)
أنظر أيضا: الرابطة الناتجة عن مشاركة الذرات للإلكترونات تسمى رابطة ……………
ما هي أنواع الروابط التساهمية؟
يمكن أن تتكون الرابطة التساهمية من اتحاد جزيئين من عنصر واحد، مثل اتحاد جزيئين من الهيدروجين، أو يمكن أن تتكون من اتحاد جزيئين من عنصرين مختلفين. لذلك فإن الرابطة التساهمية لها نوعان مختلفان:
الرابطة التساهمية القطبية
هو الرابطة التي تتكون بين جزيئين مختلفين في السالبية الكهربية بحيث يكون لدى أحد الجزيئين سالبية كهربية عالية ويمكنه جذب إلكترونات أكثر من الجزيء الآخر وهكذا تتكون هذه الرابطة ولكن الإلكترونات أقرب إلى أحدهما. الجزيئات من جهة أخرى.
رابطة تساهمية غير قطبية
وهي الرابطة التي تنتج عن اتحاد جزيئين لهما نفس السالبية الكهربية وغالباً ما يكونان من نفس العنصر. وإذا جاءت من عنصرين مختلفين فإن فرق السالبية الكهربية بينهما لا يتجاوز 0.4، وتسمى هذه الرابطة بالرابطة النقية. فرقة.
أنظر أيضا: توضح الصيغ الكيميائية نوع وعدد الروابط في الجزيء
ما هي أنواع الروابط التساهمية عند تكوينها؟
يمكن أن يكون هناك اختلاف في عدد الإلكترونات المشتركة بين الذرات عند تكوين الرابطة التساهمية. ومن خلال هذا الاختلاف نلاحظ وجود ثلاثة أنواع من الروابط:
- ملزمة واحدة: ويحدث ذلك لأن كل ذرة تشترك في إلكترون واحد فقط، مثل الرابطة بين ذرات الهيدروجين.
- الرابطة المزدوجة: وهي رابطة تتشارك فيها الذرات إلكترونين، مثل الرابطة بين ذرات ثاني أكسيد الكربون.
- الرابطة الثلاثية: وهي رابطة تشترك فيها كل ذرة في ثلاثة أزواج من الإلكترونات، مثل الرابطة بين ذرات غاز النيتروجين.
أنظر أيضا: تمثل النقاط المحيطة برمز العنصر في تمثيل نقطة الإلكترون
ما أهمية تمييز المركبات القطبية عن المركبات غير القطبية؟
يميز المركب القطبي عن المركب غير القطبي وله أهمية كبيرة في تحديد نوع المذيب المستخدم مع المركبات. بما أن المركبات القطبية لا يمكن أن تذوب إلا باستخدام المذيبات القطبية، في حين أن المركبات غير القطبية لا يمكن أن تذوب إلا باستخدام المذيبات غير القطبية، تجدر الإشارة إلى أن بعض المركبات يمكن أن تذوب باستخدام المذيبات القطبية أو غير القطبية.
أنظر أيضا: خريطة مفاهيم الروابط الكيميائية
ما هي أنواع الروابط الموجودة في الماء؟
ترتبط العناصر الموجودة في جزيء الماء من خلال… تتكون الروابط التساهمية بين ذرات الهيدروجين وذرات الأكسجين، لأن كل ذرة هيدروجين تحتاج إلى إلكترون في مدارها الخارجي للحصول على الاستقرار الكيميائي، كما تحتاج ذرة الأكسجين إلى إلكترونين لتصبح مستقرة إلكترونيا، وبالتالي فإن جزيء الماء يتكون من ذرتي هيدروجين مرتبطتين بذرة أكسجين، وبالتالي فإن المدار الخارجي لـ ويصبح كل منهما مستقراً كيميائياً، وبالتالي يعتبر الماء أحد المركبات القطبية.
أنظر أيضا: الجزيئات المسؤولة عن تكوين الروابط هي
ما هي خصائص المركبات التساهمية؟
هناك العديد من الميزات التي تميز المركبات التساهمية عن غيرها، ومن أهمها ما يلي:(2)
- وتعتبر هذه المركبات ضعيفة في نقل الطاقة الكهربائية.
- يمكن أن توجد هذه المركبات في حالات غازية أو صلبة أو سائلة.
- توجد المركبات في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة العادية وعند الضغط العادي.
- المركبات الصلبة والسائلة لها عتبة حرارية منخفضة عندما تغلي أو تذوب.
- هذه المركبات لديها طاقة شعرية ضعيفة. لأن القوى بين الجزيئات ضعيفة.
أنظر أيضا: أي مما يلي لا يؤثر على سرعة التفاعل؟
الفرق بين الروابط التساهمية والأيونية
وتختلف الرابطة الأيونية عن الرابطة التساهمية في طريقة تكوينها لأنها تتكون من فقدان النواة لإلكتروناتها لتصل إلى حالة الاستقرار الكيميائي في مدارها النهائي. ولذلك فهو يشبه الغازات النبيلة، والذرة الفاقدة للإلكترون تصبح موجبة الشحنة لأنها تحتوي على عدد من البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات. ويصبح اسم هذه الذرة معدناً، والذرة التي تكتسب إلكترونات تصبح سالبة الشحنة لأنها تحتوي على عدد من الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات ويصبح اسمها لا فلزاً. أما الرابطة التساهمية فهي تحدث بسبب اشتراك الذرات في الإلكترونات بحيث تصل جميعها إلى حالة مستقرة دون فقدان أي إلكترونات.
لقد أجبنا على سؤالنا في نهاية هذا المقال كيف أعرف إذا كان المركب قطبي أم غير قطبي؟ وتعرفنا أيضًا على ما هي الرابطة التساهمية، وما هي أنواعها، وما الفرق بين هذه الأنواع. كما أوضحنا أهمية التمييز بين المركبات القطبية وغير القطبية.