الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكترونات – موضوع اليوم 2025

الرابطة الأيونية تنطوي على فقدان واكتساب الإلكتروناتإن وجود الروابط الكيميائية في الجزيء أو البلورة وما إلى ذلك يرجع إلى تفاعل الإلكترونات الموجودة في الذرة. هذا الإلكترون هو جزء من المدار الذري للذرة وتفاعلات الإلكترونات تنشأ بسبب قوة الطيف الكهرومغناطيسي، حيث تتأثر الإلكترونات السالبة الشحنة بنواة الذرة الموجبة الشحنة، وبواسطة… موقع مرجعي وسنخصص الحديث للرابطة الأيونية، فيتكون الرابطة الأيونية.

الرابطة الأيونية تنطوي على فقدان واكتساب الإلكترونات

ما مدى صحة العبارة التي تقول إن الرابطة الأيونية هي فقدان وكسب الإلكترونات؟

• البيان صحيح.

في المركبات الكيميائية تتكون الرابطة الأيونية نتيجة التجاذب الكهربائي بين الأيونات ذات الشحنات المختلفة، حيث تفقد إحدى الذرات المشاركة إلكترونًا وتصبح أيونًا موجبًا، وتكتسب الذرة الأخرى هذا الإلكترون وتصبح أيونًا سالبًا. وهناك اختلاف في النسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين إلى أيوني بوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج إلى إلكترونين ليصل إلى حالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات. تتكون هذه الرابطة عادة بين اللافلزات والفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية، لأن الفلزات لديها طاقة تأين منخفضة، لذا تميل إلى فقدان الإلكترونات، واللافلزات لها ألفة إلكترونية عالية، والتي تميل إلى اكتساب الإلكترونات، ويتكون ما يسمى بالمركبات الأيونية.

أنظر أيضا: ما المقصود بعبارة أن الماء له روابط قطبية مشتركة؟

تكوين رابطة أيونية

تتشكل الروابط الأيونية في روابط كيميائية بين الأيونات ذات الشحنات المختلفة لأن هناك نوعين من الأيونات: الأيونات الموجبة والأيونات السالبة. الأيونات الموجبة هي الأيونات التي تتكون نتيجة فقدان إلكترونات أكثر لتصبح أيون موجب بينما الأيونات السالبة هي عكس الأيونات الموجبة حيث أنها تتكون نتيجة اكتساب إلكترونات لأن العناصر غير المعدنية تكتسب إلكترونات بدلا من فقدانها منها، فتتكون المركبات الأيونية نتيجة عملية فقدان وكسب الإلكترونات بين الأيون الموجب والأيون السالب للعناصر، والتي يتكون منها رابطة أيونية، وغالباً ما تتكون الرابطة الأيونية بين العناصر المعدنية. والتي تميل إلى فقدان الإلكترونات لإشباع إلكتروناتها الثمانية في مدارها الأخير، والعناصر غير المعدنية التي تميل إلى اكتساب إلكترونات، لإشباع إلكتروناتها الثمانية في مدارها الأخير، وبذلك تحقق العناصر مرحلة الاستقرار، وعند الكتابة صيغ المركبات الأيونية، الجزء الأول هو الأيون الموجب ويسمى كاتيون، والجزء الثاني هو الأيون السالب ويسمى أنيون. يجب أن تكون القيمة النهائية للمركب الأيوني صفرًا حتى يكون جزيئًا محايدًا ومستقرًا كهربائيًا. (1)

أنظر أيضا: تحدث الرابطة الأيونية بين المعدن واللافلز

خصائص المركبات الأيونية

هناك عدة خصائص للمركبات الأيونية، منها:

• تعتبر المركبات الأيونية عوازل جيدة في حالتها الصلبة لأنها لا تقوم بتوصيل التيار الكهربائي في الحالة الصلبة.
• إن حرارة اندماج وتبخير المركبات الأيونية أعلى من حرارة المركبات الجزيئية، حيث أن محتواها الحراري أعلى بعشر مرات أو أكثر من محتوى المركبات الجزيئية.
• طبيعة بلورات المركبات الأيونية صلبة وهشة، وذلك بسبب التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة مع بعضها البعض.
• تتكون شبكة من البلورات من المركبات الأيونية.
• تكون درجات الانصهار والغليان عالية جداً في المركبات الأيونية للتغلب على التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة فيها.

وهنا وصلنا إلى نهاية مقالتنا الرابطة الأيونية تنطوي على فقدان واكتساب الإلكتروناتحيث نلقي الضوء على كيفية تكوين الروابط الأيونية بين ذرات العناصر المختلفة، وخواص المركبات الأيونية المختلفة.