البحث عن وثيقة التوزيع الالكترونيالذرة هي أصغر جسيم من المادة وهي المكون الأساسي لكل عنصر موجود في الجدول الدوري. تتكون الذرة في طبيعتها المتناهية الصغر من عدة مجموعات من البروتونات موجبة الشحنة والإلكترونات سالبة الشحنة والنيوترونات متعادلة الشحنة. موقع مرجعي سنجري بحثًا شاملاً عن التوزيع الإلكتروني للعناصر في الجدول الدوري.
مقدمة في بحوث التوزيع الإلكتروني
تتكون كل المادة في الطبيعة من ذرات، وتتكون الذرة من ثلاثة أجزاء رئيسية: البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. البروتونات لها شحنة موجبة والنيوترونات لها شحنة متعادلة. تشكل البروتونات والنيوترونات معًا نواة الذرة، بينما يوجد حول النواة إلكترونات، وهي جسيمات مشحونة. وله مدارات سالبة حول نواة الذرة التي يدور فيها، وشحنته السالبة تساوي الشحنة الموجبة للبروتونات مما يجعله. الذرة محايدة كهربائيا في حالة مستقرة.
أنظر أيضا: ما هو التكوين الإلكتروني للسيليكون؟
ابحث عن التوزيع الالكتروني
لفهم ذرة العناصر لا بد من فهم آلية التوزيع الإلكتروني لكل مكون من المكونات الثلاثة البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تدور في مدارات ثابتة ومستقرة، وسيكون ذلك متسلسلاً على النحو التالي:
تعريف الذرة
الذرة هي أصغر وحدة في أي عنصر، وهي أساس التركيب والتركيب. وتتكون من نواة من بروتونات موجبة الشحنة، ونيوترونات متوسطة الشحنة، وإلكترونات سالبة الشحنة، وكلها تدور حول النواة. وبنية الذرة متعادلة الشحنة، ويعتمد حجم الذرة على عدد البروتونات و النيوترونات التي تحتوي عليها، وإذا كانت تحتوي على إلكترونات، فإن حجم الذرة النموذجية يبلغ حوالي 0.1 نانومتر، ومعظم حجمها هو الفضاء الفارغ، وهو مكان وجود الإلكترونات، وتميل الذرات الصغيرة إلى أن يكون لها نفس الشكل، لذلك. فهي كروية.(1)
عدد الإلكترونات في المدار
يتكون كل عنصر من عناصر الجدول الدوري من ذرة مكونة من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. تتميز الإلكترونات بأنها سالبة الشحنة وتدور في مدارات حول النواة. يتم تحديد هذه المدارات حسب حجم الفضاء الذي يمكن أن تتواجد فيه الإلكترونات باحتمال 95%، ويمكن للمدار الواحد الموجود داخل المدارات الأربعة المختلفة (s، p، f، d) أن يأوي إلكترونين، والمستويات الثانوية في ذلك. المدارات (p، f، d)، باستثناء s. المداري، يمكنه أن يحتوي على عدد أكبر من الإلكترونات، بالإضافة إلى الاختلاف في عدد الإلكترونات. الحد الأقصى الذي يمكن أن تحتويه الأغلفة الداخلية لأنواع المسارات المختلفة.(2)
نمط توزيع الإلكترونات في المدارات
هناك نمط محدد لترتيب الإلكترونات في المدارات وهي (1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5p، 6s، 4f، 5d، 6p، 7s، 5f)، وكل من يمكن لهذه المدارات أن تحتوي على إلكترونين فقط. أي أنه يمكنه فقط أن يحمل مدارًا إلكترونيًا s,p,d، ولكن هناك مدارات أكثر داخل f,d مقارنةً بالمدارات p,s، وبالتالي فإن كل نوع من هذه المدارات الداخلية يكون داخليًا. يمكن للمدارات أن تحمل عددًا محددًا من الإلكترونات على النحو التالي: يحتوي المدار s على إلكترونين فقط، والمدار p يحتوي على ستة إلكترونات، والمدار d يحتوي على عشرة إلكترونات، والمدار f يحتوي على أربعة عشر إلكترونًا.(3)
قواعد التوزيع الإلكتروني للعناصر
يعبر التوزيع الإلكتروني لعنصر ما عن كيفية ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة حول نواة العنصر، ويمكن معرفة كيفية توزيع الإلكترونات في مداراتها على النحو التالي:
ترتيب الوظائف
يتم ترتيب المدارات حول نواة ذرة العنصر على النحو التالي:
- ك المداري: وهو المدار الأول الأقرب إلى النواة.
- المسار L: يعبر عن المدار الثاني .
- المسار م: ويعبر عن المدار الثالث.
- المدار N: ويعبر عن المدار الرابع الأبعد عن نواة العنصر.
أنظر أيضا: التكوين الإلكتروني الصحيح للألمنيوم هو Al13
التوزيع الالكتروني
تتوزع الإلكترونات بشكل مستقر في مدارات الطاقة حول النواة، تبدأ بإلكترون واحد، ثم ثمانية إلكترونات، ثم ستة عشر إلكتروناً، وتنتهي باثنين وثلاثين إلكتروناً، بحيث تكون مرتبة متحركة من المدار الأول K. إلى المسار الثاني L ثم الثالث M ثم N بحيث لا يمكن الذهاب إلى المسار الثاني إلا. عندما يمتلئ المدار الأول بالإلكترونات، تجدر الإشارة إلى أنه ليس بالضرورة أن تكون كل المدارات مملوءة بالإلكترونات، وهذا يختلف باختلاف العنصر، حيث أن العناصر المختلفة لها أعداد مختلفة من الإلكترونات.
اتساع المدارات
تعبر سعة مدار الطاقة حول نواة ذرة العنصر عن احتمال أن يكون للمدار عدد معين من الإلكترونات، حيث أن أكبر عدد من الإلكترونات في المدار هو حاصل ضرب 2n.2حيث يرمز n إلى الرقم المداري، ومن هنا يمكن تحديد أكبر سعة ممكنة لكل مداري على النحو التالي:
- أكبر سعة للمدار الأول هي إلكترونين فقط حسب المعادلة 2(1)2
- أكبر سعة للمدار الثاني هي ثمانية إلكترونات فقط حسب المعادلة 2(2)2
- أكبر سعة للمدار الثالث هي ثمانية عشر إلكتروناً حسب المعادلة 2(3)2
- أكبر سعة للمدار الرابع هي اثنان وثلاثون إلكترونًا حسب المعادلة 2(4)2
مستويات الطاقة
وتختلف مستويات الطاقة بالتسلسل بين كل مدار، حيث تبدأ في الزيادة نحو المدار الأعلى. المدار الأول لديه أدنى مستوى طاقة والمدار الأخير لديه أعلى مستوى طاقة، أي أن الزيادة تبدأ من أعلى مدار. الأول إلى الأعلى، وتتوزع مستويات الطاقة على النحو التالي:
- ك المداري: مستوى الطاقة الأول والأدنى.
- المسار L: مستوى الطاقة الثاني.
- المسار م: مستوى الطاقة الثالث .
- المدار N: المستوى الرابع والأعلى للطاقة.
المدارات الفرعية حول النواة
هناك أربعة مدارات رئيسية حول نواة ذرة العنصر، مقسمة إلى مسارات طاقة مختلفة. يحتوي كل مدار رئيسي على مجموعة من المدارات الفرعية تختلف في عددها حسب وظيفتها، بحيث تتوزع على النحو التالي:
- ك المداري: مدار فرعي واحد يحتوي على 1s.
- المسار L: أنه يحتوي على المدارات 2s و 2p.
- المسار م: يحتوي على ثلاثة مدارات فرعية وهي 3s و3p و3d.
- المدار N: ويحتوي على أربعة مدارات فرعية هي 4s و4p و4d و4f.
السعة الإلكترونية للمدارات الفرعية
يتم تعريف السعة الإلكترونية لكل مدار فرعي متصل بالمدار الرئيسي حول نواة ذرة العنصر بالقانون كما يلي: 2x (2l + 1):
- المداري K: ويحتوي على مدار فرعي واحد، حيث i = 0، (2*0 +1) في 1s.
- المسار L: وله مداران فرعيان، i يساوي 0 ضرب 2s و1 ضرب 2p.
- المسار م: يحتوي على ثلاثة مدارات فرعية، i صفر في 3s، وواحد في 3p واثنان في 3d.
- المدار N: لديه أربعة مدارات فرعية، i صفر في 4s، واحد في 4d، اثنان في 4p وثلاثة في 4f.
أكبر رقم يمكن أن يحمله مدار شبه مداري
يمكن حساب أكبر عدد من الإلكترونات، تسعة مدارات فرعية، من خلال قانون 2× (2l + 1)، أي عن طريق استبدال قيمة I في المعادلة كما يلي:
- عدد الإلكترونات في المدار s هو 2× (2l + 1) = 2× (2(0) + 1) = 2 إلكترون.
- عدد الإلكترونات في المدار p هو 2× (2l + 1) = 2× (2(1) + 1) = ستة إلكترونات.
- عدد الإلكترونات في المدار d هو 2× (2l + 1) = 2× (2(2) + 1) = عشرة إلكترونات.
- عدد الإلكترونات في المدار f هو 2× (2l + 1) = 2× (2(3) + 1) = أربعة عشر إلكترونًا.
أمثلة على التوزيع الإلكتروني
وفيما يلي سلسلة من الأمثلة التوضيحية للتوزيع الإلكتروني لذرات العناصر المختلفة:
- المثال الأول: اكتب التركيب الإلكتروني لذرة الأكسجين O التي عددها الذري 8؟
الحل: في المدار الأول يوجد إلكترونين وفي المدار الأخير ستة إلكترونات. - المثال الثاني: اكتب التركيب الإلكتروني لذرة الصوديوم Na التي عددها الذري 11؟
الحل: في المدار الأول يوجد إلكترونين، وفي المدار الثاني هناك ثمانية إلكترونات، وفي المدار الأخير يوجد إلكترون واحد. - المثال الثالث: اكتب ذرة الإلكترون لذرة الكالسيوم Ca التي عددها الذري 20؟
الحل: يوجد في المدار الأول إلكترونين، وفي المدار الثاني ثمانية، وفي المدار الثالث ثمانية، وفي المدار الأخير يوجد إلكترون واحد.
اختتام دراسة حول التوزيع الإلكتروني
الذرة هي أصغر عنصر في المادة. وهو يتكون في حد ذاته من بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة وإلكترونات سالبة الشحنة. وهي تدور في مدارات ثابتة حول النواة، ولكنها تختلف في مستويات طاقتها، إذ لا يتسع المدار إلا لعدد معين من الإلكترونات. ومن الممكن معرفة أن التوزيع الإلكتروني لكل ذرة من العنصر يتبع ثلاث قواعد أساسية: سعة المدارات، ومستويات الطاقة والمدارات الفرعية المرتبطة بكل مدار رئيسي. المداري في نواة الذرة.
أنظر أيضا: تحتوي ذرة العنصر على 13 إلكترونًا. ما عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي للإلكترونات؟
البحث عن وثيقة التوزيع الالكتروني
عند دراسة التوزيع الإلكتروني لعنصر ما، يجب عليك أولاً فهم طبيعة الذرة ومكوناتها المكونة من بروتونات ونيوترونات وإلكترونات، ومن ثم كيفية توزيع الإلكترونات في مدارات حول الذرة، فيبدأ الأمر بإلكترونين في المدار الأول، ثم ثمانية إلكترونات في المدار الثاني، ثم ثمانية عشر إلكتروناً في المدار الثالث، والانتهاء باثنين وثلاثين إلكتروناً في المدار الأخير، ويمكن فهم التوزيع الإلكتروني بشكل مبسط من خلال الأبحاث التي قمنا بها مضمن في تنسيق المستند.”من هنا“.
أنظر أيضا: إذا كان الجزيء يحتوي على توزيع منتظم للإلكترونات، فإنه يوصف بأنه…
بحث عن التوزيع الالكتروني pdf
وقد أدرجنا في دراستنا للتوزيع الإلكتروني بداية تعريف الذرة، ثم عدد الإلكترونات الموجودة في المدار، ثم نمط توزيع الإلكترونات في المدارات، ثم قواعد التوزيع الإلكتروني للعناصر. ، ثم المدارات الفرعية حول النواة، وتنتهي بسلسلة من الأمثلة التي تشرح كيفية عمل التوزيع الإلكتروني. يمكنك تنزيل ورقة بحثية عن التوزيع الإلكتروني بصيغة PDF.من هنا“.
وهنا وصلنا إلى نهاية مقالتنا البحث عن وثيقة التوزيع الالكترونينلقي الضوء على كل ما يتعلق بالتوزيع الإلكتروني لذرات العناصر في المستويات المدارية المختلفة.
(وسومللترجمة)بحث في التوزيع الإلكتروني doc