رقم أكسدة النيتروجين في HNO2 تساوي، يسمي العلماء علم الكيمياء بالعلم المركزي. ويعتبر هذا العلم بأقسامه المختلفة من أهم العلوم الحياتية. كثير من المواقف التي تطرأ في حياتنا اليومية، الظواهر الطبيعية والعناصر الكيميائية، تحتاج إلى علم الكيمياء لشرحها، حيث يتناول هذا العلم دراسة تفاصيل العنصر والمادة ككل، واعتبارها أهمية هذا الموضوع سوف نتحدث عن ذلك موقع مرجعي عن النيتروجين، وبعض الأفكار المتعلقة به.
عنصر النيتروجين
تم اكتشاف عنصر النيتروجين عام 1772 على يد الطبيب دانييل رذرفورد. قام بإزالة كل من ثاني أكسيد الكربون والنيتروجين من الهواء وأثبت أن الغاز المتبقي لن يحفز الاحتراق أو يدعم الكائنات الحية. وفي نفس العام، تمكن كيميائيون آخرون أيضًا من الحصول على النيتروجين وأطلقوا عليه اسم تسمية الهواء المحترق (أي الهواء بدون أكسجين).(1)
أنظر أيضا: عدد أكسدة الذرة غير المرتبطة يساوي
عدد تأكسد النيتروجين في HNO2 يساوي …
تمثل حالة الأكسدة الشحنات الكهربائية التي تكتسبها الذرة عندما تكون روابطها مع العناصر الأخرى روابط أيونية بالكامل. يتم التعبير عن حالة الأكسدة بالأعداد الصحيحة الموجبة والسالبة، ومن الممكن أيضًا أخذ الرقم صفر وبهذا نشير إلى درجة أكسدة الذرة في مركب كيميائي، ومن سياق ذلك نستنتج أن الإجابة الصحيحة على السؤال هي:
أنظر أيضا: يعد تحويل غاز النيتروجين إلى مواد تحتوي على النيتروجين بواسطة البكتيريا في دورة النيتروجين عملية
خصائص النيتروجين
يتمتع غاز النيتروجين بالعديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية المهمة، والتي سنذكرها فيما يلي:(2)
- عنصر كيميائي عديم اللون والطعم والرائحة.
- غاز النيتروجين بشكل عام هو غاز خامل وعدده الذري هو 7.
- يمكن استخلاص غاز النيتروجين عن طريق التقطير الجزيئي والتسييل، ولكن يمكن أيضًا تحضيره عن طريق تسخين محلول مائي من نترات الأمونيوم (NH4NO3).
- يصل النيتروجين إلى نقطته الثلاثية (النقطة التي يمكن أن يتواجد فيها بأشكاله الثلاثة: الصلبة والسائلة والغازية في نفس الوقت) عند درجة حرارة (-210 درجة مئوية) وتركيز (12.5 كيلو باسكال).
- يوجد النيتروجين في جميع الأنظمة الحية كجزء من بنيتها البيولوجية.
- عندما يتفاعل النيتروجين مع العناصر الأخرى الموصلة للكهرباء، فإنه ينتج مواد صلبة تختلف روابطها بين التساهمية والأيونية.
- لا يمكن للنيتروجين أن يشكل مركب كيتون مستقر بسبب التنافر بين أزواج الإلكترونات الفردية للذرات المجاورة.
- عندما يتفاعل النيتروجين مع معدن ذي موصلية كهربائية موجبة فإنه ينتج نيتريد أيوني، بينما عندما يتفاعل مع معادن ضعيفة التوصيل الكهربائي فإنه ينتج الحد الأدنى من نيتريد الخلالي، وإذا حدث التفاعل مع شبه معدن فإنه ينتج نيتريد تساهمي.
وأخيراً نصل إلى خاتمة موضوعنا الذي أجبنا فيه على السؤال عدد تأكسد النيتروجين في HNO2 يساوي، كما نلقي الضوء على النيتروجين وبعض خواصه الفيزيائية والكيميائية المميزة.