اشرح العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرةالكيمياء هي أحد العلوم التي وضعت قوانين تكوين الكون من الذرات والعناصر والمركبات، أما التركيب الداخلي للأعداد الذرية والكتلية لجميع عناصر المجموعات والدورات الكيميائية فقد انطلق اكتشاف الذرة ومكوناتها في الصميم لذلك من المهم دراسة الكيمياء باعتبارها العلوم المدرسية التربوية الرئيسية التي توسع آفاق الطلاب في المملكة العربية السعودية وتزيد من ثقافة تعلم أسماء العناصر. وحل المعادلات الكيميائية وسنشرح فيها موقع مرجعي التعريف بالجدول الدوري، والفرق بين الدورة والمجموعة في الجدول، بالإضافة إلى شرح إجابة السؤال المطروح.
ما هو الجدول الدوري الكيميائي؟
يُعرف الجدول الدوري بأنه التصنيف الذي يحكم جدولة العناصر الكيميائية، وينظم التوزيع الإلكتروني للعناصر وعددها الذري، ويوضح المجموعات ذات الخصائص والفترات المشتركة. اخترعه العالم مندليف، ويوجد في الجدول الزمني عدة مجموعات، مثل:
- المجموعة المعدنية.
- اللافلزات.
- مجموعة العناصر النبيلة “الهالوجينات”.
أنظر أيضا: تسمى الجزيئات ذات التوزيع المماثل للشحنات الموجبة والسالبة بالجسيمات
اشرح العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة
أبعاد أنصاف أقطار الذرة ليست متساوية في جميع فترات ومجموعات عناصر الجدول الدوري التي أظهرت التوزيع الإلكتروني. وبدلا من ذلك، فإن أنصاف أقطار الذرات تتدرج وفقا لعلاقة تفسر سبب التدرج الذي أوضحه الكيميائيون. الجواب الصحيح هو:(1)
- علاقة عكسية تتعلق بالتدرج في نصف القطر الذري، حيث أن نصف قطر الذرات يزداد أثناء انتقالها من أعلى المجموعة إلى أسفلها، ويحدث ذلك بسبب زيادة إلكترونات مستوى الطاقة الأخير، مما يجعل الإلكترونات الداخلية تعيق إلكترونات التكافؤ وتحميها من تأثير الذرات. شحنة النواة، والتي تزداد. ومن ناحية أخرى فإن نصف قطر الذرات يتناقص في الدورات، وذلك بسبب زيادة الشحنة الموجبة للنواة، مما يؤدي إلى عدم قدرة الإلكترونات الداخلية على حجب إلكترونات التكافؤ. يقتربون من القلب.
اقرأ أيضا: أي من المتغيرات التالية يعد دليلا على حدوث تفاعل كيميائي؟
تعريف الدورة والمجموعة في الجدول الدوري
وفي الكيمياء تبدأ الاكتشافات بالذرة ومكوناتها الثلاثة: البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تطفو في مدارات ومستويات الطاقة الموزعة بين ذرات العناصر التي وردت أسماؤها في الجدول الدوري، وهو ما يوضح الاسم والتوزيع الإلكتروني. يتكون هذا الجدول من 18 عموداً تسمى المجموعات، و7 صفوف تسمى الدورات وتعريفها:
- دورة: هذه هي صفوف الجدول الدوري التي تشير إلى زيادة K لكل عنصر عند التحرك من اليسار إلى اليمين.
- مجموعة: هي أعمدة الحالات الدورية التي تشجع على جمع العناصر ذات الخصائص المشتركة في مجموعة واحدة مثل مجموعة الفلزات واللافلزات والمجموعة السابعة وهي الهالوجينات أو العناصر النبيلة لها نفس عدد الإلكترونات في الأخيرة المدار، وكلما صعدنا من أعلى المجموعة إلى أسفلها، يزداد نصف قطر الذرة، وتقل طاقة التأين أكثر فأكثر.
وفي نهاية مقالتنا بعنوان اشرح العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرةوقد وضحنا لكم أحبائنا تعريف الدورة والمجموعة في الجدول الدوري المتخصص بالتوزيع الإلكتروني، وشرحنا سبب التدرج في نقاء الذرات.