قانون يصف العلاقة بين الحجم والضغط بعلاقة عكسية عند ثبوت درجة الحرارة للغاز هو قانون – موضوع اليوم 2025

قانون يصف العلاقة العكسية بين الحجم والضغط عندما تكون درجة حرارة الغاز ثابتةتدرس الكيمياء حالات المادة الثلاث: الصلبة والغازية والسائلة، بعد تغيير الظروف المؤثرة عليها من خلال التحكم في العوامل المؤثرة مثل الضغط ودرجة الحرارة وعدد الجزيئات وغيرها، للوصول إلى القوانين التي تحكم حالة الغاز وتطبيقها على حياتنا العملية التي تطورت نتيجة لهذه الاكتشافات. موقع مرجعي نقدم لكم قوانين حجم الغاز، وأهم العلماء الذين برعوا في تجارب كيمياء الحالة الغازية، وتعريف بقوانين بويل وتشارلز.

قوانين حجم الغاز الكيميائي

الغاز نعم حالة من المادة فهي صلبة أو سائلة أو غازية حسب حركة جزيئاتها التي تملأ الفراغ. لقد قام العديد من العلماء بدراسة قوانين الغازات ودراسة حالتها تحت ظروف كيميائية مختلفة، مثل تعريض الغاز لدرجات حرارة وضغوط مختلفة. الخ. وكانت هناك عدة قوانين تدرس حجم الغازات، منها:(1)

• قانون بويل، أي ض * ح = ثابت.
• تشارلز h1/d1 = c2/d2.
• قانون جاي لوساك، وهو z1 / d1 = z2 / d2.
• الغاز المثالي وقانونه zh = nw d.

تجدر الإشارة إلى أن z يمثل الضغط، وh هو حجم الفراغ، وn هو كمية المادة، وw هو الثابت العام للغاز، وd هو درجة الحرارة.

قانون يصف العلاقة العكسية بين الحجم والضغط عندما تكون درجة حرارة الغاز ثابتة

اهتم الفيزيائيون بحالات المادة الثلاث، وخاصة الحالات الغازية. وأجروا العديد من التجارب العلمية حيث قاموا بفحص عناصر الضغط والجاذبية وحجم الفضاء لمعرفة سلوك الغاز وما إذا كانت هناك علاقة بينه وبين المادة. بينهما معًا حتى ظهر قانون يصف العلاقة بين الحجم والضغط بأنها علاقة عكسية عندما تكون درجة حرارة الغاز ومخترعه ثابتة.

• الجواب الصحيح: قانون بويل.

أنظر أيضا: قيمة الرقم الهيدروجيني للقاعدة أقل من 7

قانون بويل وتشارلز

قوانين الغاز هي sدرس وان وبرينسيبس العلاقة بين التأثيرات مثل درجة الحرارة والضغط والحجم وعدد جزيئات الغاز في الحاوية عند تعرضها لعوامل وتثبيت العوامل الأخرى. وفي ظل ظروف معينة يتم دراسة العلاقات التي تظهر سواء كانت عكسية أو مباشرة. وقد برع العالمان بويل وتشارلز في قوانين الغازات ومن أبرزها.

• قانون بويليصف قانون بويل أن حجم كتلة معينة من الغاز يتناسب عكسيا مع كمية الضغط الممارس عليه عندما تكون درجة الحرارة ثابتة، وهو خطي بموجب القانون الرياضي z * h = ثابت.
• قانون تشارلز: يصف أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة عندما يكون الضغط ثابتا، وتمت صياغته بالصيغة الرياضية h1 / d1 = h2 / d2.

اقرأ أيضا: أي من المتغيرات التالية يعد دليلا على حدوث تفاعل كيميائي؟

وفي نهاية مقالتنا بعنوان قانون يصف العلاقة العكسية بين الحجم والضغط عندما تكون درجة حرارة الغاز ثابتةوقد شرحنا لكم تفاصيل تجارب الغازات التي قام بها الكيميائيون للوصول إلى قوانين تثبت حجم الغازات.