يمثل كمية المذاب في المحلولمعظم المواد من حولنا تتواجد على شكل خليط مكون من مادتين ممزوجتين معاً بنسب مختلفة وبدون وجود روابط كيميائية بين العناصر أو المركبات، بحيث تصبح خليطاً أو محلولاً، وبواسطة. .. موقع مرجعي وسنخصص الحديث للحلول وأنواعها وكيفية تكوينها.
تعريف الحلول
المحلول هو خليط متجانس يتكون من مادتين أو أكثر، بحيث يسمى اسم المادة الأولى المذيب واسم المادة الثانية المذاب. عادة ما يكون المذيب موجودا بتركيز أكبر من المذاب، لذلك يسمى المحلول. وهذه المواد يمكن أن تكون طبيعية أو جزيئية، ولا يمكن إعادة فصل هذه المواد إلا بالطرق الكيميائية مثل التبلور.
أنظر أيضا: الخليط المتجانس يسمى محلول
يمثل كمية المذاب في المحلول
ولتكوين المحلول يجب خلط مادتين معاً في وسط كيميائي ليكون تأثير المذيب فعالاً وأعلى من تركيز المذاب. عند الإجابة على السؤال: تمثل كمية المذاب في المحلول؟
يشير تركيز المحلول إلى تركيز المذاب في المذيب. في بعض الأحيان لا يستطيع المذيب الاحتفاظ بكمية كبيرة من المذاب لأنه يصل إلى نقطة التشبع، مما يؤدي إلى حدوث ترسيب للمذاب، مثل خليط الماء. والسكر على سبيل المثال. ويسمى هذا النوع من المحاليل بالمحلول المشبع، ويتم تحديد مستوى التشبع. بالنسبة لأي مذيب، اعتمادًا على مدى سهولة ذوبانه في المذاب، تحتاج المحاليل المشبعة الخطيرة أحيانًا إلى التخفيف، مثل حمض الهيدروكلوريك. الحامض، لتسهيل التعامل معه.
أنواع الحلول
ويعتمد نوع المحلول على حالة المذيب وينقسم إلى عدة أنواع وهي:
- حلول صلبةهي المحاليل التي يكون فيها المذيب صلبا والمذاب صلبا أو سائلا أو غازيا. أمثلة على الحلول الثابتة هي:
- المجوهرات والمجوهرات المصنوعة من الذهب والفضة.
- المحاليل السائلةوهو أحد المحاليل الأكثر شيوعاً، حيث يكون المذيب سائلاً والمذاب صلباً أو سائلاً أو غازياً. ومن أمثلة المحاليل السائلة:
- المشروبات الغازية، الخل، القهوة.
- المحاليل الغازيةوهي المحاليل التي يكون فيها المذيب غازيًا والمذاب غازيًا أيضًا. ومن أمثلة المحاليل الغازية:
- محلول غاز ثاني أكسيد الكربون، محلول غاز الكلور.
أنظر أيضا: من خصائص المحاليل الحمضية والقاعدية أنها موصلة للكهرباء
احسب تركيز المحلول
يعتبر التركيز من خصائص جميع أنواع المحاليل ويعبر عن النسبة بين وجود المذاب والمذيب. يمكن حساب تركيز المحاليل بعدة طرق منها: (1)
النسبة الحجمية
هو حجم المذاب بالملليلتر في مائة ملليلتر من المحلول، ويعبر عنه كما يلي:
- النسبة المئوية للحجم = حجم المذاب / حجم المحلول × 100%
فمثلاً إذا كانت النسبة الحجمية لمحلول حمض الكلوريك = 20%، فهذا يعني أن حجم حمض الكلوريك يساوي 20 مل في 100 مل من المحلول، وذلك بالتطبيق التالي: (20/100) × 100% = 20%.
نسبة الوزن
هي كمية المذاب بالجرام الموجودة في 100 جرام من المحلول، ويتم التعبير عنها على النحو التالي:
- النسبة المئوية للمذاب = كتلة المذاب / كتلة المحلول × 100%
فمثلاً إذا كانت النسبة الوزنية لمحلول مائي = 40%، فهذا يعني أن كتلة المذاب 40 جراماً في 100 جرام من المحلول، وذلك عبر التطبيق التالي: (40/100) × 100% = 40%
النسبة المولية
هو عدد مولات المذاب في لتر من المحلول، ويتم حسابه عن طريق قياس وزن كمية المذاب بالجرام، ثم تحديد عدد الجرام في كل مول من المذاب وقياس حجم المذيب بالوحدات. لتر، ويتم التعبير عنها على النحو التالي:
- المولارية أو التركيز المولي = عدد مولات المذاب / حجم المذيب.
وهنا وصلنا إلى نهاية مقالتنا يمثل كمية المذاب في المحلولحيث نلقي الضوء على أنواع المحاليل وكيفية حساب التركيز فيها.