لم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيداً من ذرة الهيدروجين – موضوع اليوم 2025

ولم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدا من ذرة الهيدروجين. في أوائل القرن العشرين، أجرى إرنست رذرفورد العديد من التجارب التي أثبتت أن الذرة تتكون من نواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بجزيئات سالبة الشحنة تسمى الإلكترونات، وتفقد طاقتها ثم تسقط في نواة الذرة، ومن خلالها موقع مرجعي وسوف تتعرف على نموذج بور وأهم النقاط التي ظهرت منه.

نموذج بور في الفيزياء الذرية

اقترح الفيزيائي نيلز بور نموذجه الذري في عام 1915، والذي كان تعديلاً لنموذج رذرفورد السابق. يصف هذا النموذج الذرة بأنها نواة صغيرة موجبة الشحنة ومحاطة بإلكترونات سالبة الشحنة، كما هو مقترح بالنسبة لذرة الهيدروجين البسيطة الموجودة. من بروتون وإلكترون مرتبطين ببعضهما. وبحسب هذا النموذج فإن الإلكترونات تكون على مسافة معينة من البروتونات التي ترتبط بها، وإذا وجدت في بعد آخر فإن ذلك يؤدي إلى فقدان الطاقة. فيقل نصف قطر المدار الذي يدور فيه الإلكترون، وبعد ذلك يسقط ويدمر الذرة. وفيما يلي النقاط الرئيسية التي أثيرت في اقتراح بور لعام 1913:(1)

• تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات دائرية ذات طاقات وأحجام كمومية مختلفة.
• العلاقة بين طاقة المدار وحجمه علاقة طردية. كلما كان المدار أكبر، زادت طاقته، وأقل الطاقة تكمن في المدار الأصغر.
• عندما ينتقل الإلكترون من مدار إلى آخر، فإنه يمتص أو يطلق الطاقة، وتسمى كمية الطاقة المفقودة بالفوتون، وهو يساوي الفرق في الطاقة بين المدارين.

أنظر أيضا: في نموذج بور لذرة الهيدروجين، يكون الإلكترون في حالة مثارة عندما…

ولم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدا من ذرة الهيدروجين

لاشتقاق مستويات الطاقة لذرة هيدروجين بسيطة تم استخدام نموذج بور الذي ينص على أن أقل مستويات الطاقة تنطبق على أصغر نصف قطر لهذه الذرة والذي يساوي 0.0529 نانومتر وهو ما يسمى بنصف قطر بور والذي يعبر عن الحد الأدنى لنصف القطر. المسافة بين الإلكترون والنواة في ذرة الهيدروجين. الجواب هو السؤال الصحيح ولم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدا من ذرة الهيدروجين. هي:(1)

تحتوي الذرات الأثقل على عدد أكبر من البروتونات، والتي تتطلب عددًا أكبر من الإلكترونات لمعادلة الشحنة. ويرى بور أن كل مدار يمكنه أن يحمل عددا محددا ومناسبا من الإلكترونات، وعندما يمتلئ، تنتقل الإلكترونات إلى المدار التالي. تقدم هذه النظرية تنبؤات ضعيفة فيما يتعلق بأطياف الذرات الأكبر من ذرة الهيدروجين. كما أنه لم يتمكن من تفسير البنية الدقيقة في الخطوط الطيفية، وتأثير زيمان، وهي ظاهرة انقسام الخطوط الطيفية بسبب تأثير مجال مغناطيسي ثابت. مجال.

أنظر أيضا: تحتوي ذرة العنصر على 13 إلكترونًا. ما عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي للإلكترونات؟

نموذج بور لا يصلح إلا لتفسير حركة الإلكترونات داخل ذرة الهيدروجين بسبب بساطته ولأنه يحتوي على إلكترون واحد فقط. وبهذا نصل إلى نهاية هذا المقال نصل إلى الإجابة الصحيحة على السؤال. ولم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيدا من ذرة الهيدروجين. بالإضافة إلى ذلك نتناول أهم المعلومات حول هذه النظرية.