الحل (أ) يتكون من 5 جرام، لحل الفرضيات العلمية في الكيمياء نحتاج إلى أساس علمي أساسي يعتمد على علم المحاليل المكونة من خليط متعدد الأنواع وصفات مختلفة سيتم تناوله. موقع مرجعي في قسم الكيمياء بما في ذلك ما هو الحل وإجابة السؤال المطروح.
ما هو الحل؟
في الكيمياء المحلول معروف علمياً، فالحل هو خليط متجانس من مذاب واحد أو أكثر في مذيب، ويتكون المحلول من عنصرين أساسيين: (1)
- مذيب: هي المادة التي يذوب فيها المذاب لينتج مخلوط متجانس، ويتواجد المذيب بكمية أكبر من المذاب.
- حل: هي المادة التي تذوب في المذيب لينتج مخلوط متجانس، وتكون المادة المذابة بنسبة أقل.
أنظر أيضا: الخليط المتجانس يسمى محلول.
الحل أ يتكون من 5 جرام
فلو افترضنا أن المحلول (أ) هو محلول جلوكوز، وهذا المحلول يحتوي على 5 جرام جلوكوز في 100 ملليلتر، ووزن المحلول 180 جرامًا، فإن المحلول (ب) يحتوي على ضعف الكمية الموجودة، أي 10 جرام. جلوكوز لكل 100 مليلتر، ووزن المحلول (ب) 220 جرامًا. أي الحلين أكثر تركيزا؟
- الحل B هو محلول أكثر تركيزًا من الحل A لأنه يحتوي على كمية أكبر من المذاب.
مثال آخر: إذا أذيب 30 جرامًا من كلوريد الصوديوم (أي ملح الطعام) في 1000 سنتيمتر مكعب من الماء، يصبح لدينا محلول مركز، مما يعني أن كل 30 جرامًا/1000 سنتيمتر مكعب يساوي 3 جرام/100 سنتيمتر مكعب، وهو تركيز يعني 3 جرام / 100 سم مكعب .
ما هي أنواع الحلول؟
ليست كل الحلول هي نفسها أو من نفس النوع. بدلًا من ذلك، يتم تصنيفها وتقسيمها في الكيمياء وفقًا لمبادئ وأقسام مختلفة، اعتمادًا على نوع المذيب، أو كمية المذاب، أي التركيز، وتشمل أنواع المحاليل ما يلي:2)
- محلول مائي: المحلول الذي يذوب فيه المذاب في مذيب يسمى الماء فقط، على سبيل المثال: محلول ملحي مائي، محلول سكر مائي، محلول كبريتات النحاس المائي.
محلول غير مائي: المحلول الذي يذوب فيه المذاب في مذيب غير الماء، مثلا اليود في المذيب يسمى رابع كلوريد الكربون، والكبريت في المذيب هو ثاني كبريتيد الكربون والفوسفور في المذيب يسمى كحول إيثيلي. - محلول مخففيتم إطلاقه عندما تذوب المادة في المذيب بكمية صغيرة.
- الحل المركز: يتم إطلاقه عندما يكون هناك كمية أكبر من المذاب في المذيب.
أنظر أيضا: ما نوع المخلوط الذي يتكون من حبيبات الرمل والماء؟ .
ما هو التركيز؟
في الكيمياء، يستخدم العلماء أو خبراء التحليل مصطلح التركيز. هذا المصطلح هو تعبير يدل على مقياس أو معيار لكمية مادة معينة بالنسبة إلى مادة أخرى في أي نوع من أنواع المخاليط الكيميائية التي تقيس المحاليل المتجانسة، لأنه يشير إلى كمية المادة المذابة. وفي المذيب توجد أيضًا صيغ تعبيرية مختلفة للتعبير عن التركيز، على سبيل المثال: المولارية الحجمية، والمولارية المنتظمة، بالإضافة إلى الكسر المولي وصيغ أخرى متنوعة.
في نهاية المقال الحل (أ) يتكون من 5 جرام، ونذكر بما جاء في أن المحلول هو مخلوط متجانس يتكون من مذاب ومذاب، وكذلك فرضيات وأمثلة على المحاليل وأيها أكثر تركيزا، ومفهوم التركيز في الكيمياء، وأنواع المحاليل.
(علامات للترجمة)ما هي أنواع المحاليل