مستوى الطاقة الموجود فيه الالكترون هو الذي يحدد مقدار طاقة الالكترون – موضوع اليوم 2025

يحدد مستوى الطاقة الذي يوجد به الإلكترون مقدار الطاقة التي يمتلكها الإلكترون، أي العبارة صحيحة أم خاطئة. ويعتقد أن الذرة تتكون من عدة مستويات تنتشر فيها الإلكترونات حيث تكون الإلكترونات في المستوى الأخير وتسمى إلكترونات التكافؤ. عندما تندمج كل ذرة مع أخرى، تكتسب الذرات أو تفقد، وبناء على هذه المعطيات سنلقي الضوء عليك من خلال سطورنا التالية موقع مرجعي كما سيتم بيان صحة هذا القول ومفهوم الذرة.

يحدد مستوى الطاقة الذي يوجد به الإلكترون مقدار الطاقة التي يمتلكها الإلكترون

تتكون الذرة من نواة في وسطها. تحتوي النواة على بروتونات ذات شحنة موجبة ونيوترونات ذات شحنة متعادلة في الأسفل، ولكن عندما تكون الإلكترونات في الأعلى تكون طاقتها عالية لأن شحنة الذرة متعادلة لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عددها من الشحنات السلبية. ومن هنا فإن الإجابة الصحيحة على السؤال: “إن مستوى الطاقة الذي يوجد فيه الإلكترون يحدد مقدار طاقة الإلكترون” هو:(1)

مراحل اكتشاف الذرة

لقد مر اكتشاف الذرة ومكوناتها بمراحل عديدة، تمثلت بمجموعة من النظريات والاكتشافات، والتي يمكن تلخيصها بالنظريات التي تفسر اكتشاف الذرة على النحو التالي:(2)

• نظرية دالتون الذرية: وأوضح العالم دالتون أن الذرة هي التركيب الأساسي لأي مادة ولا يمكن تقسيمها إلى أي شيء أصغر منها. بالإضافة إلى ذلك، فقد تمكن من شرح كيفية تشكل العناصر والمركبات من خلال التجارب الكيميائية التي أجراها، والتي أظهرت أن هناك كلاً أصغر. يتكون العنصر من مجموعة من الذرات المتشابهة بينما المركبات هي اندماج نوعين أو أكثر من الذرات يعاد ترتيبها بواسطة تفاعل كيميائي. وشكلت هذه الاستنتاجات المبادئ الأساسية لنظريته الذرية.
• اكتشاف طومسون للإلكترون: بناءً على نظرية دالتون الذرية، كان الاعتقاد السائد هو أن الذرة لا يمكن تبسيطها إلى مكونات أصغر، لكن تم دحض هذا الافتراض عام 1897م عندما اكتشف العالم طومسون الإلكترونات.
• نموذج رذرفورد الذري: ولأن رذرفورد أكمل نظرية طومسون وتمكن من بناء نموذج أولي للذرة، فقد تمكن من إثبات أنها تحتوي على نواة في المركز.
• نموذج بور لحركة الإلكترون: وبينما تمكن بور من تقديم صورة أوضح عن حركة الإلكترونات، فقد اكتشف أنها تدور في مدارات محددة حول النواة.

أنظر أيضا: العدد الذري للعنصر يساوي رقمًا

أنواع الروابط بين الذرات

معظم الذرات غير مستقرة، لذا تحاول الوصول إلى حالة تكون فيها الشحنة متوازنة، مما يؤدي إلى خلق قوى ربط بينها. ويمكن تصنيف السندات الرئيسية التي تنشأ على النحو التالي:(3)(4)

• الرابطة الأيونية: وهي عبارة عن رابطة قوية تتكون بين ذرتين، إحداهما موجبة الشحنة والأخرى سالبة الشحنة، حيث تفقد الأخيرة إلكترونًا لتحييد الذرة الموجبة الشحنة.
• الرابطة التساهمية: تربط الرابطة التساهمية بين ذرتين أو أكثر من خلال مشاركة الإلكترونات عند مستواها النهائي لتحقيق حالة مستقرة.
• الربط المعدني: الرابطة المعدنية هي نتيجة قوى الترابط الكهربائية بين ذرات العناصر المعدنية المتأينة.