ما المقصود بعبارة أن الماء له روابط قطبية مشتركة؟ تحت أي عنوان يمكن تصنيف الروابط التي تجمع ذرات جزيء الماء، حيث أن هناك العديد من المواد التي نراها في حياتنا اليومية هي نتيجة روابط كيميائية تجمع ذراتها. إذن ما هي هذه الروابط الكيميائية؟ سوف اقول لكم عن ذلك. موقع مرجعيوبتسليط الضوء على أنواع هذه الروابط سنتمكن من فهم المقصود بعبارة أن الماء له روابط قطبية مشتركة.
ما المقصود بعبارة أن الماء له روابط قطبية مشتركة؟
تعتبر روابط الذرات أو الجزيئات التي تتكون منها المواد من المواضيع الشائعة في علوم الكيمياء والفيزياء، لأنها تدرس الأيونات والشحنات في الذرات. أما معنى عبارة أن الماء له روابط قطبية مشتركة فالإجابة الصحيحة هي كما يلي:
- كل من ذرتي الهيدروجين الموجودتين في بنية جزيء الماء لها شحنة موجبة (+1) في أحد طرفيها، بينما تحمل ذرة الأكسجين الموجودة في الطرف الآخر من الجزيء شحنة سالبة (-2)، أي أن ذرة الماء أ الجزيء ذو قطبين، قطب سالب من جهة ذرة الأكسجين وقطب موجب من جهة ذرة الهيدروجين.
تتسبب هذه الخاصية في انجذاب جزيئات الماء إلى جزيئات الماء الأخرى سواء (من الجانب الموجب إلى الجانب السالب ومن الجانب السالب إلى الجانب الموجب)، مما يتسبب في التصاق قطرات الماء ببعضها البعض، كما نرى في أي شكل من أشكال الماء في البيئة. وهذا ينطبق أيضًا على قطرات الماء الموجودة على سطح زجاجي ناعم الملمس: سنلاحظ أن القطرات الموجودة على الزجاج تتجمع في حبيبات نتيجة انجذاب الجزيئات لبعضها البعض.
أنظر أيضا: تتكون الروابط التساهمية عندما…
ما هي الروابط الكيميائية؟
هي الروابط التي تحاول الذرات من خلالها تحقيق الاستقرار، لأن الذرات تحتوي على شحنة موجبة تسمى البروتونات، بينما توجد النيوترونات بدون شحنة في النواة، وتدور الإلكترونات السالبة حول الغلاف الخارجي للذرة، ويختلف عدد الإلكترونات السالبة باختلاف من جوهر. للعناصر التي تبقى في حالة نشاط ودوران حول الذرة. لا تستقر الذرات إلا إذا تم تفريغ غلافها الخارجي أو ملؤه بالشحنة.
تعد مشاركة الإلكترون إحدى الطرق المستخدمة لتفريغ أو تجديد الشحنة من الغلاف الخارجي للذرة. وتسمى هذه الطريقة بالروابط التساهمية، بينما هناك طريقة أخرى، وهي أن تفقد إحدى الذرات إلكتروناتها، وفي المقابل. وتكتسب الذرة الأخرى في الرابطة الإلكترونات التي فقدتها، وبالتالي تصبح شحنة مفقودة إلكتروناتها موجبة، لكن تلك التي اكتسبت إلكترونات لها شحنة سالبة. وهنا تتجاذب الأضداد، وتسمى هذه الروابط بالروابط الأيونية.
أنظر أيضا: مادة تتكون من اتحاد كيميائي لعنصرين أو أكثر
الفرق بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية
وفي الكيمياء نلاحظ أن الروابط التساهمية بين الذرات تنقسم إلى روابط قطبية وروابط غير قطبية. فيما يلي الاختلافات الرئيسية بين هذه السندات:(1)
- توزيع الإلكترونات: في الروابط القطبية يكون توزيع الإلكترونات غير متساوي بين ذرات المادة، أما في الروابط غير القطبية فإن الإلكترونات تتوزع بالتساوي بين ذرات المادة، وذلك بسبب التجاذب المتبادل القوي من جانب العنصر.
- شحنة الجزيء الناتجة عن الترابط: في الروابط القطبية، يحتوي الجزيء على شحنة سالبة على أحد الجانبين وشحنة موجبة على الجانب الآخر. على عكس الروابط غير القطبية، فإن العنصر له شحنة محايدة، إما سالبة أو موجبة.
- مشاركة الإلكترونات: في الروابط القطبية، لن يتم توزيع الإلكترون بالتساوي لأن هناك ذرات تكتسب إلكترونًا بينما تفقد ذرات أخرى إلكترونًا، على عكس الروابط القطبية، حيث تتشارك الذرات في نفس الإلكترون بالتساوي.
- تماثل العناصر: في الروابط القطبية، تكون العناصر غير متجانسة ومتشابهة. وفي جزيء الماء، يكون ذلك نتيجة الرابطة القطبية بين ذرتي هيدروجين وذرة ماء، على عكس الروابط غير القطبية التي تتحد فيها ذرتان من نفس العنصر، مثل اتحاد ذرتين الأكسجين على سبيل المثال.
- الفرق الكهربية: بالنسبة للروابط القطبية فهي (0.5 – 1.7)، أما بالنسبة للروابط غير القطبية فهي (0 – 0.4).
أنظر أيضا: عند اتحاد عنصرين يتكون مركب تختلف خصائصه عن خصائص العناصر المكونة له
وبهذا الكم من المعلومات وصلنا إلى خاتمة موضوع بحثنا الذي تحدثنا فيه عن الروابط الكيميائية التي تربط الذرات ببعضها، وتعرفنا على أنواع هذه الروابط مما أتاح لنا التعرف على ما المقصود بعبارة أن الماء له روابط قطبية مشتركة؟ نظرنا أيضًا إلى الاختلافات بين الروابط القطبية وغير القطبية.