الحمض القوي هو حمض مركزتنقسم الوسائط الكيميائية من حولنا إلى ثلاثة أقسام: الوسط القلوي، والوسط الحمضي، والوسط المتعادل. ويستخدم وصف الحمض والقاعدة في العديد من المجالات، سواء الكيميائية أو البيولوجية. تختلف قوة الحمض أو القاعدة حسب درجة التأين في الماء، وحسب… موقع مرجعي سنكتشف ما إذا كان الحمض القوي هو الحمض المركز.
تعريف الأحماض والقواعد
وفي الكيمياء، كان العالم روبرت بويل أول من صنف المواد إلى أحماض وقواعد في القرن السابع عشر الميلادي. واعتمد التصنيف المتبع على مجموعة من الخصائص والخصائص لكل من الأحماض والقواعد التي تحول ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر. وهي مواد حمضية. تسبب تآكل المعادن، وتقل حموضتها عند خلطها بالقواعد، بينما من المعروف أن القواعد تحول ورق عباد الشمس إلى اللون الأزرق، وتقل قاعديتها عند خلطها بالأحماض. في حين عرف القواعد بأنها مركبات تذوب في الماء وتتفكك لتطلق أيونات الهيدروكسيد في المحلول، لكن نظريته لم تتمكن من ذلك. فسر جميع المواد مثل بيكربونات الصوديوم، كما عرّف العالم برونستد-لوري الأحماض بأنها أي مادة يمكنها التبرع بأيون الهيدروجين. ويسمى أيون البروتون، وقد عرف القواعد بأنها أي مادة قادرة على استقبال أيون الهيدروجين، وهكذا شمل التعريف مركب بيكربونات الصوديوم الذي يصنف على أنه قاعدة. ثم جاء العالم لويس الذي عرف الأحماض بأنها مركب يستقبل زوجا من الإلكترونات، وعرف القواعد بأنها مركب قادر على منح زوج من الإلكترونات.(1)
أنظر أيضا: ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يتلقاها.
الحمض القوي هو حمض مركز
قد يواجه العلماء السؤال التالي: هل الحمض القوي هو حمض مركز؟
الحمض القوي هو الحمض الذي يزيد من تأينه في الماء. وبعبارة أخرى، فإن قوة الحمض هي الدرجة التي يمكن أن تفقد بها المادة أيون الهيدروجين. تتأين الأحماض القوية بشكل كامل في محاليلها المائية إلى أيون هيدروجين موجب الشحنة وأيون سالب الشحنة. ترتبط بعض المصطلحات بقوة الحمض، مثل الرقم الهيدروجيني (pH) وهو مقياس لقوة الحمض أو القاعدة في وسط المحلول، وثابت التأين للحمض وهو مقياس لقوة قدرة الحمض لتكوين أيون الهيدرونيوم (أيون الهيدروجين الذي يحرره الحمض). ومن أمثلة الأحماض القوية: حمض النيتريك (HNO3)، وحمض الكبريتيك (H2SO4)، وحمض البيركلوريك (HClO4)، وحمض الهيدروكلوريك (HI).
أنظر أيضا: من خصائص المحاليل الحمضية والقاعدية أنها موصلة للكهرباء
خصائص الأحماض والقواعد
هناك بعض الخصائص المستخدمة للتمييز بين الأحماض والقواعد الكيميائية، ومنها:
- الأحماض هي مواد حادة عادة ما تكون سامة وحارقة، وطعمها حامض، أما القواعد فطعمها مر وحارق.
- تغير الأحماض لون ورقة عباد الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر، بينما تغير القواعد لون ورقة عباد الشمس الأساسية الحمراء إلى اللون الأزرق.
- تتسبب الأحماض والقلويات بشكل طبيعي في صدأ المواد وتآكلها.
- تعتبر محاليل الأحماض والقواعد موصلة جيدة للتيار الكهربائي.
- القاعدة تبدو لزجة وصابونية.
- تسبب معظم الأحماض والقلويات حروقًا شديدة للجسم عند لمسها.
- الأحماض والقواعد لها خصائص مشتركة لأنها تتفاعل مع بعضها البعض لإنتاج الماء والأملاح.
أنظر أيضا: يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة…
وهنا وصلنا إلى نهاية مقالتنا الحمض القوي هو حمض مركزحيث نلقي الضوء على تعريف الأحماض والقواعد، وخصائصها، وما هو الحمض القوي، والعديد من الأمثلة عليها.